【课程大纲】

威海化学化验员资格证书培训怎么报名？

化验员资格证书怎么获取？企业怎么获取化学化验员证书？

Na2S2O3标准溶液（0.1 mol･ L-l）： 

    硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）一般都含有少量S、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等杂质，同时还容易风化和潮解，通常先配制近似浓度的Na2S2O3溶液，用间接碘法来标定Na2S2O3溶液的浓度。 Na2S2O3溶液不稳定，容易与空气中的氧气、水中的CO2作用，以及微生物作用分解，导致浓度的变化。因此需用新煮沸后冷却好的蒸馏水配制；配好的Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中，放置暗处，长时间不用应重新进行标定。 

     Na2S2O3不能用直接配制法配制的主要原因是：

     （1）细菌或微生物的作用：S2O32- = S+ SO32-

     （2）水中CO2的作用：S2O32-+ CO2+H2O= HSO3-+ S + HCO3-

     （3）空气的氧化作用：2S2O32-+ O2=2SO42-+ 2S

葡萄糖的结构

一、化验员资格证书证书颁发：

中国计量测试学会颁发计量员职业能力等级证书，终身有效，无需年审，全国通用。

二、化验员资格证书证书培训费用：

初级1580元，中级1780元，高级1980元，中国计量测试学会授权机构中联中质颁发，费用包含：培训费、资料费、证书费、快递费、发票。报名老师：崔老师 1 5 6  1 1 7  5  5  0 11 

试剂的配制
 HCl溶液：用量筒量取浓HCl 4.5mL，加
水至500mL，置于试剂瓶中。
三、实验步骤
1.  0.1mol/L HCl 溶液的标定：
准确称取0.6g无水Na2CO3，配成100mL；
或           1.5g                    ，配成250mL。
  用移液管取25.00mL，甲基橙指示剂，用
待标定的HCl溶液滴定至黄色        橙色。

           平行测定三份。

三、化验员资格证书证书培训内容

1.化学检验基础； 

2.误差分析和数据处理； 

3.常用化学分析技术； 

4.常用仪器分析技术； 

5.化学危险品管理； 

实操视频培训：

微生物实操视频讲解

1、菌落总数 

2、大肠杆菌化验员资格证书证书作用 

四、化验员资格证书证书培训相关

[段落-化学检验员2023-ID10405] 

五、化验员资格证书证书相关

主要仪器和试剂

仪器：分析天平，10mL碱式滴定管，5mL移液管，100mL容量瓶，100mL锥形瓶，50mL烧杯，滴管，吸耳球，玻棒，洗瓶等。

    试剂：0.1000mo1·L-1NaOH溶液，甲醛（1:1）（A·R）（用酚酞作指示剂中和游离酸），0.05％甲基红指示剂，酚酞指示剂（0.04％的酚酞乙醇溶液）。


 实验步骤

    １．铵盐试液的制备  准确称量(NH4)2SO4（或其它铵盐样品）0.8g左右，放入小烧杯中，加约20mL蒸馏水，待溶解完全后，全部转入100mL容量瓶中定容，摇匀，备用。

    ２．(NH4)2SO4中氮的测定  用移液管准确移取5.00mL（NH4）2SO4试液于100mL锥形瓶中。加2～3滴甲基红指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液由红变橙色（约1滴NaOH）表示试液中游离酸已除掉（不记NaOH体积）。然后加入2mL（1:1）甲醛，溶液由黄又变红（为什么），再加入2滴酚酞指示剂。摇匀，静置1min后，用NaOH标准溶液滴定（记录初始读数）。由于溶液中加了两种指示剂，所以滴定过程中溶液颜色的变化为：

        红色    →    橙色    →   黄色    →  金黄色   →    红色

        pH＜4.4        5.0          ＞6.2         8.7          ＞10

                                             甲基红和酚酞

        甲基红色                                混合色        酚酞色

                                                                         

金黄色（近橙色）30s颜色不褪净即为终点。记录最终读数。重复3～5次，选择两次所用体积相差不超过0.02mL，计算结果和相对偏差。


 实验步骤

    将0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液分别装入酸式和碱式滴定管中（注意：装管前一定要用所装溶液润洗三次），将酸碱滴定管的气泡赶掉，把液面放至0.00刻度处。

1．甲基橙指示剂终点的确定 用移液管准确移取5.00mLNaOH标准溶液于100mL锥形瓶中，加1滴甲基橙指示剂，摇匀，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定，边滴定边不停地旋摇锥形瓶、使之充分反应。并注意观察溶液的颜色变化。刚开始滴定速度可稍快些，在近等量点时，速度应减慢，要一滴一滴的加入，甚至半滴半滴加入，当滴下的HCl液使溶液的颜色突然由黄色变为橙色，表示滴定终点已到。如果溶液由黄色变为红色，说明终点过了，可以用NaOH溶液回滴，溶液显橙色为终点。如果溶液由红色又变为黄色，说明终点又过了，还需要再用HCl溶液滴定，这样反复滴定，达到能准确控制终点的目的。

2．酚酞指示剂终点的确定  用移液管准确移取5.00mL HCl标准溶液于锥形瓶中，加1～2滴酚酞指示剂，溶液显无色，摇匀，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定至淡粉色，30s内颜色不褪净，示为终点。如果滴定到溶液的红色较深，说明终点已过，应该用HCl溶液回滴，滴定至无色，然后再用NaOH溶液滴定至微红色，半分钟不褪，示为终点。

3．酸滴定碱 用移液管准确移取5.00mLNaOH标准溶液于锥形瓶中，加1滴甲基橙指示剂，摇匀。用HCl标准溶液滴定，要求准确滴到终点（橙色），不要回滴。重复操作3～5次，记录消耗HCl溶液的体积。选择2次结果计算出它们的体积比，并计算出相对相差（两次所用体积之差不超过0.02mL）。

4．碱滴定酸  用移液管准确移取5.00mL HCl标准溶液于锥形瓶中，加1～2滴酚酞指示剂，溶液显无色，摇匀，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定至淡粉色，30秒内颜色不褪净，示为终点。重复操作3～5次，记录消耗NaOH溶液的体积。选择2次结果计算出它们的体积比，并计算出相对相差（两次所用体积之差不超过0.02mL）。

   1．滴定Bi3+需控制溶液酸度pH≈l，若酸度过低或过高对测定结果有何影响？实验中是如何控制所需酸度的？

    2．滴定Pb2+前要调节pH≈5，为什么用(CH2 )6N4而不使用强碱或氨水、乙酸钠等弱碱？(CH2 )6N4加入量过多或过少会对滴定产生什么影响？

化验员资格证书证书

【讲师介绍】

讲师是专门从事化学实验室技术培训和教学工作的专业人员，在化学实验室技术和理论知识方面具有丰富的经验和知识，能够将化学分析和测试技术的理论和实践应用教授给学生和职业人士。

【培训对象】

化学化验员的培训对象主要是那些具备化学相关知识和技能，并且希望从事化学分析和测试工作的人员。这些人员可以包括以下几类：
1.化学专业相关学科的本科或研究生毕业生，如化学、化学工程、材料科学、生物化学等专业的毕业生。
2.具有一定化学背景和基础的高中生或职业学校学生，他们可以通过参加化学相关的培训和课程来学习化学分析和测试的技能。
3.已经从事化学实验室工作的技术人员，他们可以通过参加进一步的培训和课程来提高自己的专业技能和知识水平。
4.中国计量测试学会颁发计量员职业能力等级证书，终身有效，无需年审，全国通用。

更新时间：2024/2/13 16:02:44